化学组  吴国权
众所周知, 在教学中老师要认真备课, 这是搞好教学的重要环节。然而，多少年来许多教师在备课时只注意了备教材。我在这里要强调的另一点就是：在备教材的同时一定要备学生，这是备课中不可缺少而又容易被忽视的重要的备课环节。而备学生我认为主要包括：根据学生的实际情况，根据教学的总体内容，安排和调整好教学进度和内容，安排好课内课外习题，及对老师提供给学生上课所用学案的编写。
一 何为学案
1．我的定义是：老师上课前提供给学生的与老师教案相呼应的，为配合学生听课所用的特殊讲义。
2．它有以下特点：
〈1〉包含老师讲课所要讲解的主要问题及要学生思考的问题，但均未写出答案。
〈2〉.编排上与老师本人讲课的程序相吻合。
〈3〉.格式上要留下恰当的空间以便于学生课堂上以及课前书写。
二.学案的使用方法及作用
1.课前提早几天印发给学生以便于学生预习和了解老师将要讲课的核心，调动和培养学生的学习能力。
2.学案有利于将学生的预习落到了实处，不仅提高了学生预习的效果，更可以在讲课过程中很容易地形成师生互动的局面，有利于调动学生学习的主动性和积极性。
3.学案有利于节省课堂上大量的时间挤干课堂教学中的水份（如习题抄题等板书时间，学生记笔记的部分时间），使课堂上老师能有更多的时间跟学生互动，提问答疑。可使学生间及师生间相互启发。可以有效地增加课堂教学的容量提高教学效率，从而大大减轻学生的学业负担。
4.由于学案对重要知识及问题留了空白，最后在学生的预习探讨和老师的分析下由学生亲手填写做答，从而加深了印象。
5.学案有利于课后复习。
三.学案的编写
任何一节课的教学都可以由老师根据教学的教案和学生情况配套编写出学案，但学案对习题课教学和总复习教学效果更佳。如要想写某一部分内容复习课教学的学案，必须搞清这部分内容在整个教学内容中的前后知识联系，这部分内容的重难点及这部分内容的主要学生问题等。
四.学案的编写示例[简案]
化 学 理 论 复 习
之一 元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
<1>.元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性非金属性）随                ，叫元素的周期律。它是原子核外电子排布                                。
<2>. 规律：①每周期元素的原子半径从左到右                             ，
②每周期元素的主要化合价从左到右                                    ，
③每周期元素的金属性非金属性从左到右                                。
④每周期元素的原子核外电子排布从左到右                              。
<3>.问题：原子半径大小关系*Ar      Cl,*Ar      Na,Na      Si,为何?
2.元素周期表
<1> 结构①周期（    行）共    个。它们包括：短周期（第            周期），长周期（第             周期），和不完全周期（第               周期）。

周期序数
包含的元素种数

②族，共        个。纵行共         个。.它们包括：        个主族（代号      ），       族；        个副族（代号          ），            族。
<2>  各族的位置关系
3 规律
<1>令m表示周期数，n表示原子最外层电子数，则对主族元素有m   n为金属元素，m   n为非金属元素，m   n为两性金属或半导体。
对中性原子必有：原子序数        元素原子的核电荷数        原子的质子数   _           原子的核外电子数。
<2>周期序数=                                    。
<3>主族序数=             =                      。特殊的是           。副族序数=                     。
<4>主族（              ） 元素的负化合价数=                  。特殊的是           。
<5>对角线法则                                                      。
<6>最高价含氧酸，最高价的碱，强弱比较法？
<7>同周期，同族元素性质变化规律
<8>两元素在周期表中的位置相近，则它们的                           
<9>同种元素的含氧酸，价态高的酸性       。如H₃PO₄    H₃PO₃ ;H₂SO4   H₂SO_3.。
<10>同种元素的碱，低价的碱性相对      。如：Fe(OH)₃    Fe(OH)₂。
<11>副族元素的原子最外层电子数为                   个。
<12>某元素在周期表中位于第a主族，当a为偶（奇）数时，该元素的原子序数为    （    ）数。（偶？奇？）
4.注意问题：
<1>关系： Z      A    N 。原子核组成符号的写法和含义。
<2>记住碱金属及卤素的原子序数。
<3>记住IA至VIIA族及1至20(*36)号元素的顺序及元素符号和汉字。
例题：<4>现已发现了原子序数为116号的元素，则它在元素周期表中的位置是                     ，它的化学性质与       元素最相似。
<5>同周期的ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为     
                                                          。
<6>五种元素在元素周期表中的位置关系如图，若E元素原子序数为Z,则ABCD元素的原子序数之和以Z及数字来表示时可表示为                        。 

	A
B	E	D
	C

 
 
 
                          
<7>ABC元素在周期表中的位置相邻，且AB同周期，BC同主族，若三种元素的原子序数之和为Z，则元素B的原子序数为                                。
<8>第N周期与第N+1周期的碱金属元素的原子序数之差        第N周期与第N+1周期卤素的原子序数之差（等于，不等于?）。
<9>X Y是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成化和物XmYn,且它们的离子均具有惰性气体元素原子的电子层结构，则X Y两原子的原子序数的差为                 
                                                              。
<10>MCE-2003,15.根椐中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
<11>MCE-2002,11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前号10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对             B 2对            C 3对             D 4对
<12>MCE-2000,11。下列关于稀有气体叙述不正确的是
A原子的最外电子层都有8个电子
B其原子与同周期ⅠA,ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C化学性质非常不活泼
D原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
<13>MCE-1999,4。已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A 39：61           B 61：39           C 1：1         D 39：11
<14>MCE-2006，7. 下列叙述正确的是
A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B同一周期的原子，半径越小越容易失去电子
C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔点一定越高
为了学生减负和提高教学效率，我建议老师在教学中编写和使用学案。                               
参考文献
 [1] 中华人民共和国教育部. 全日制普通高级中学化学教学大纲. 北京: 人民教育出版社,2OO2,4.
[2] 全日制普通高级中学化学教科书(必修). 北京: 人民教育出版社,2OO3,6.
[3]1999年     2006年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷。